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食用镁氯化和工业氯化镁有什么不同？

一、生产技术不同。氯化镁在生产工业氯化镁的基础上精制而成。

二、产品标准不同。对一些核i心指标的限制要求有显著差异。在***盐含量方面，食用氯化镁要求小于0.4%，工业氯化镁要求小于1%~2.8%；至于铅含量，以1 mg/kg为标准，工业氯化镁要求不超过1 mg/kg，工业氯化镁要求不超过1 mg/kg，工业氯化镁要求不超过50 mg/kg。

三、用途不同。工业氯化镁可用作食品添加剂，但在其他化工领域，工业氯化镁作为生产其它化工产品、融雪剂、农肥等原料的原料。

工业氯化镁的应用领域：

氯镁胶：粘合剂具有碘值高、分散性好、含铁量低等诸多优点，采用树脂煮沸可有效防止胶粘剂的分层、沉淀，提高其透明度，提高其贮存稳定性。

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氯化镁通常是由六个分子组成的结晶水，也就是MgCl2·6H2O。带有苦味和腐蚀性。

氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl2。无色且易潮解晶体。这类盐是典型的离子卤化物，在水中易溶解。氯化镁可从盐水或海水中提取。一般是有6分子结晶水。但是加热到95℃失去结晶水。高于135℃时开始分解，释放氯i化氢(HCl)气体。工业化生产镁的原料。存在于海水和盐卤中。在口服补镁药i物中，水合氯化镁是常用的药i物。

浓度：1.56 (六水),2.325 (无水)氯化镁

熔点：118℃(分解，六水)712℃(不含水)

沸腾：1412℃(不含水)

性质：六水物：白色易潮解单斜晶体，有苦咸味；

无水溶液：无色六角晶体。

性质：溶于水、乙醇。

氯镁盐是一种含量丰富、附加值较高的卤水物质。以氯化镁为原料生产的其它镁系列产品，除本身的利用价值外，也有着十分广泛的用途。其中一种是高纯氧化镁。制备高纯氧化镁的方法有很多种，氯化镁热解法是近年来备受关注的一种方法，特别是不需添加任何添加剂、生产成本低、对环境无污染、工艺流程简单等优点，成为许多企业尝试大规模生产的至佳选择。

工业级氯化镁与食品级氯化镁有无水氯化镁和六水氯化镁两种，按质量分：白片和普片，白片主要是酸法生产的氯化镁，白片颜色透明，溶液无杂质，普片是大锅熬制的，一般为大锅煮法生产。

氯化镁的加入能提高镁水泥的硬化强度，并且具有优异的耐寒、耐火性能：氯化镁是形成镁水泥硬质体的基本材料，它能与氧化镁和水反应生成水化生成物，增强菱镁制品的各项优良性能。该产品水解氯化镁与水化物中和促进氧化镁溶解和水化，氯化镁可以作为溶剂加速硬化速度，而氯化镁可以作为溶剂吸附提高产品强度。

镁质轻，韧性好，是银白色的金属材料。地壳中第八种丰富的元素，也是宇宙中的第九种。浓度为1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是一种轻金属，具有延展性，能与热水反应释放出氢气，燃烧时会产生耀眼的白光。许多金属的制备采用热还原法进行还原。一些有机化学物质，如镁、醛、醇、酚、胺、脂和大部分油，都可以与镁发生反应，但这些化学物质只对镁起很小的作用，甚至完全不起作用。

Magnesium是一种化学元素，其化学符号为 Mg，其原子序数为12，是银白色碱土金属。在地球地壳中，镁是地球第八大丰富元素，也是宇宙中的第九种。

镁属元素周期表上 IIA系碱土金属元素。有银白色光泽，略微延展。镁密度小，容易发生离子化。在空气中，镁的表面会形成一层薄薄的氧化膜，这使得空气难以与之反应。镁、醇、水可以反应生成氢。当空气燃烧时，粉末或条状镁会产生强烈的白光。镁在高温条件下受热时产生的氮化i镁(Mg— Na)，镁也能与卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化物反应。用 EDTA滴定法测定镁含量。